酸的化学性质
由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能解离出H+,所以酸溶液具有许多共同的性质。
(1)跟酸碱指示剂作用
使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。
(2)与活泼金属反应
①通式:金属+酸→盐+氢气(置换反应)
②举例
a.H2SO4、HCl分别与Fe反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:铁表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色
b.H2SO4、HCl分别与Zn反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
现象:固体逐渐溶解,产生气泡

(3)与金属氧化物反应
①通式:金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)
②举例
a.HCl与CuO反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象:固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
b.HCl与Fe2O3反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象:固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色
(4)与碱反应
①通式:酸+碱→盐+水(中和反应)(复分解反应)
②举例
a.HCl与NaOH反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
b.H2SO4与Ca(OH)2反应:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

(5)与某些盐反应
①通式:酸+盐→新盐+新酸(复分解反应)
②举例
a.HCl与CaCO3反应:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
现象:固体逐渐溶解,产生气泡
b.H2SO4与Na2CO3反应:
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
现象:产生大量气泡
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