初中化学|酸的化学性质

酸的化学性质

由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能解离出H+,所以酸溶液具有许多共同的性质。

(1)跟酸碱指示剂作用

使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。

(2)与活泼金属反应

①通式:金属+酸→盐+氢气(置换反应)

②举例

a.H2SO4、HCl分别与Fe反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象:铁表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色

b.H2SO4、HCl分别与Zn反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

现象:固体逐渐溶解,产生气泡

初中化学|酸的化学性质

(3)与金属氧化物反应

①通式:金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)

②举例

a.HCl与CuO反应:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象:固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色

b.HCl与Fe2O3反应:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象:固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色

(4)与碱反应

①通式:酸+碱→盐+水(中和反应)(复分解反应)

②举例

a.HCl与NaOH反应:

HCl+NaOH=NaCl+H2O

b.H2SO4与Ca(OH)2反应:

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

初中化学|酸的化学性质

(5)与某些盐反应

①通式:酸+盐→新盐+新酸(复分解反应)

②举例

a.HCl与CaCO3反应:

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

现象:固体逐渐溶解,产生气泡

b.H2SO4与Na2CO3反应:

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

现象:产生大量气泡

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